Come si calcola la massa molare: definizione, formula ed esempi
8 Settembre 2026 · Mario Lomele
La massa molare è la massa di una mole di sostanza, espressa in grammi per mole. È il ponte fra il mondo dei grammi, che si pesano in laboratorio, e quello delle particelle, che si contano nelle reazioni: senza di essa nessun calcolo stechiometrico è possibile.
La mole in una riga
Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di entità pari al numero di Avogadro, circa 6,022 × 10²³. Vale per atomi, molecole, ioni o qualunque altra particella, purché sia specificata.
Definizione di massa molare
La massa molare, indicata con M, è la massa di una mole di quella sostanza e si misura in g/mol. Il suo valore numerico coincide con quello della massa atomica o molecolare espressa in unità di massa atomica: è questo che rende il calcolo immediato.
L’ossigeno ha massa atomica 16 u, quindi una mole di atomi di ossigeno pesa 16 g. L’acqua ha massa molecolare 18 u, quindi una mole d’acqua pesa 18 g.
Come si calcola dalla formula
Il procedimento è meccanico:
- scrivi la formula chimica corretta;
- trova sulla tavola periodica la massa atomica di ogni elemento;
- moltiplica ciascuna per il numero di atomi presenti nella formula;
- somma i contributi.
Esempio 1: acqua, H₂O
Due idrogeni da 1,008 fanno 2,016; un ossigeno vale 16,00. Totale: circa 18,02 g/mol.
Esempio 2: anidride carbonica, CO₂
Un carbonio 12,01 più due ossigeni 32,00: circa 44,01 g/mol.
Esempio 3: solfato di calcio, CaSO₄
Calcio 40,08, zolfo 32,06, quattro ossigeni 64,00: circa 136,14 g/mol.
Esempio 4: con le parentesi, Ca(OH)₂
Il pedice fuori dalla parentesi moltiplica tutto quello che contiene: due ossigeni e due idrogeni. Calcio 40,08 più 32,00 più 2,016: circa 74,10 g/mol. Dimenticare che il pedice si distribuisce è l’errore più frequente.
Esempio 5: un idrato, CuSO₄ · 5H₂O
Alla massa del solfato di rame va aggiunta quella di cinque molecole d’acqua: le acque di cristallizzazione fanno parte della formula e vanno contate.
Le tre formule da usare
- n = m / M: dalle moli ai grammi e viceversa;
- N = n × NA: dalle moli al numero di particelle;
- M = m / n: per ricavare la massa molare da una massa e un numero di moli noti.
Un esercizio tipico
Quante moli sono 25 g di cloruro di sodio? La massa molare di NaCl è 22,99 più 35,45, cioè circa 58,44 g/mol. Dividendo 25 per 58,44 si ottengono circa 0,43 mol. Moltiplicando per il numero di Avogadro si ricava il numero di unità formula.
Termini da non confondere
- massa atomica: riferita a un singolo atomo, in unità di massa atomica;
- massa molecolare o peso molecolare: riferita a una molecola, sempre in u;
- massa molare: riferita a una mole, in g/mol.
Il valore numerico è lo stesso, cambia l’unità di misura e il significato. Per i composti ionici, che non formano molecole discrete, si parla propriamente di massa dell’unità formula.
Gli errori più frequenti
- non applicare il pedice a tutto il contenuto delle parentesi;
- dimenticare le acque di cristallizzazione negli idrati;
- usare una formula chimica sbagliata: la massa molare corretta di una formula errata resta un numero inutile;
- confondere massa molare e massa molecolare nelle unità;
- arrotondare troppo presto nei passaggi intermedi.
Domande frequenti
Qual è l’unità di misura della massa molare?
Grammi su mole, g/mol. La massa molecolare si esprime invece in unità di massa atomica.
Come si passa da grammi a moli?
Dividendo la massa in grammi per la massa molare: n = m / M.
Il pedice fuori dalla parentesi come si applica?
Moltiplica il numero di atomi di ogni elemento contenuto nella parentesi.
Le acque di cristallizzazione vanno contate?
Sì, fanno parte della formula del composto idrato e contribuiscono alla massa molare.
In sintesi
La massa molare si ottiene sommando le masse atomiche degli elementi moltiplicate per i rispettivi indici, e collega grammi e moli attraverso n = m / M. Attenzione alle parentesi e agli idrati: è lì che si perdono i punti. Sono utili anche le pagine sul bilanciamento delle reazioni e sulla configurazione elettronica, oltre ai quiz di chimica della piattaforma Accademia.
Approfondimento esterno: le definizioni ufficiali delle unità del Sistema Internazionale, mole compresa, sono sul sito del BIPM.